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综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示： （1）反应①...

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）

（2）写出反应②的离子方程式_______________

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________

（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A．用装置甲制取氨气                

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠          

D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）

（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________

（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________

A．H2     B．CO2      C．O2       D．N2

 

⑤ Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O NH C 过滤 蒸发结晶 稀硝酸、AgNO3溶液 A 【解析】试题分析：本题以海水的综合利用为题材，重点考查学生对氧化还原反应的判断、离子方程式、Mg的化学性质等基础知识掌握情况，考查常见气体制备装置的选择、过滤、NH3的溶解、粗盐的提纯、离子检验等实验基础操作，考查学生对实验流程分析能力。 解析：（1）海水提纯粗盐后，母液中MgCl2与石灰乳反应生成Mg(OH)2，MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，该反应不属于氧化还原反应；②反应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应也不属于氧化还原反应；③通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等一系列操作得到氯化镁晶体；④在一定条件下去除结晶水得到无水氯化镁；⑤反应原理为MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，该反应属于氧化还原反应。正确答案⑤。（2）②离子方程式改写过程中Mg(OH)2、H2O不能改写成离子。正确答案：Mg (OH)2+2H+ =Mg2++2H2O。（3）粗盐提纯后得到纯NaCl，通入NH3、CO2后得到NaHCO3和NH4Cl，所以阳离子是Na+和NH4+。正确答案：NH4+。（4）A、NH3是通过固体加热制备的，但是选用装置试管口应当略向下倾斜，防止H2O倒流进试管使试管炸裂，A错误。B、制备CO2不能选用稀硫酸，防止生成的CaSO4包裹在CaCO3外面影响反应进一步进行，B错误。C、右侧的干燥管可以防止NH3溶于水发生倒吸，C正确。D、过滤时固体和液体的混合物需要用玻璃棒引流导入漏斗中，D错误。正确答案：C。（5）在粗盐提纯过程中，通过②使杂质离子充分沉淀后，由于生成的Mg(OH)2、CaCO3能够溶解在盐酸中，所以加入盐酸之前需要过滤除去沉淀。正确答案：过滤。（6）检验纯碱样品中是否含NaCl就是检验是否含有Cl-，一般方法是取样溶于水，先加入少量稀硝酸酸化溶液，再加AgNO3溶液，如果有白色沉淀则说明样品中含有NaCl，反之不存在NaCl。正确答案：稀硝酸、AgNO3溶液 。（7）电解得到的镁蒸气能够与CO2、O2、N2反应，所以应该在H2中冷却。正确答案：A。 点睛：NH3是一种极易溶于水的气体，利用导气管将NH3直接通入水中时，很容易发生倒吸产生危险。正确的方法之一是用倒置的漏斗，使漏斗口恰好与水面接触，这样既可以有效防止倒吸，也可以避免NH3逸出。根据同样的原理，本题中应用干燥管的方法也可以防止倒吸。  
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考点分析：
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化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）

（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）

A．纯碱      B．石英      C．黏土      D．石灰石

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水    B．制电线电缆    C．制包糖果用的铝箔    D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________

（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L

②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

 

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近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

请回答下列问题。

（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

（3）在上述的反应中，若生成22g CO2

     ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

     ⅱ．转移电子的数目为________________

（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

 

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将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（    ）

A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O    CO＋H＋===HCO

B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）

C．x点对应的数值是448

D．混合物中NaOH的质量为1克

 

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下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项

a

b

c

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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已知反应：①Cl2 + 2KI ═ 2KCl + I2；②KClO3+6HCl ═ 3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是

A. 上述两个反应都是置换反应

B. 反应①中若有1mol I2生成，则转移电子的物质的量为2mol

C. 反应①中氧化产物为KCl

D. 反应②中还原剂为KClO3

 

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