近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳...

近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

请回答下列问题。

（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

（3）在上述的反应中，若生成22g CO2

ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

ⅱ．转移电子的数目为________________

（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

18 g/mol 0.01 4.9 11.2 2NA或1.204×1024 40 【解析】试题分析：本题是以物质的量为中心的基础计算题，重点考查摩尔质量、平均相对分子质量基本计算，考查物质的量与质量、气体体积、溶质物质的量浓度、微粒数目的换算，考查氧化还原反应中电子转移的计算。解析：（1）以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量。H2O的相对分子质量为18，所以其摩尔质量为18g/mol。因此，0.18g H2O物质的量。正确答案： 18 g/mol、0.01。（2）所需溶质H2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，H2SO4质量为0.05mol×98g/mol=4.9g。正确答案：4.9g。（3）i．CO2的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L 。 ii．原反应中C元素从0价升高到+4价，且无其他升高价态，所以反应生成0.5mol CO2时转移的电子数为4×0.5mol=2mol，N=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。正确答案：11.2、1.204×1024。（4）以g/mol为单位时，混合气体的摩尔质量在数值上等于其平均相对分子质量，，，平均相对分子质量为40。正确答案：40。点睛：以物质的量为中心的计算基本方法：①质量与物质的量换算；②微粒数目与物质的量换算；③气体体积与物质的量换算；④溶质物质的量浓度与溶质物质的量换算。

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考点分析：

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将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（）

A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）

C．x点对应的数值是448

D．混合物中NaOH的质量为1克

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下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项	a	b	c
A	Cu	CuO	Cu(OH)2
B	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
C	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3
D	CaO	Ca(OH)2	CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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已知反应：①Cl2 + 2KI ═ 2KCl + I2；②KClO3+6HCl ═ 3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是

A. 上述两个反应都是置换反应

B. 反应①中若有1mol I2生成，则转移电子的物质的量为2mol

C. 反应①中氧化产物为KCl

D. 反应②中还原剂为KClO3

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下列离子方程式正确的是

A. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑

B. 氢氧化铝与足量盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+ ═ Al3++3H2O

C. 钠和冷水反应：Na+2H2O ═ Na++H2↑+OH﹣

D. 过量二氧化碳与氢氧化钾溶液反应：CO2+2OH﹣═ CO32﹣+H2O

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA

B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA

C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

D. 标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA

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试题属性

题型：计算题
难度：中等