有关钠的叙述正确的是( ) A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的...

关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是                             (　　)

A. 都能和盐酸反应    B. 都能溶于氢氧化钠溶液

C. 熔点都很高，常用作耐火材料    D. 常温下Al2O3、MgO不与水反应

第四届中国工业大奖获奖项目之一为国家级一类抗癌新药盐酸埃克替尼，它的关键中间体G的合成路线如下：

已知：①A分子中只有一种化学环境的氢； ②TsCl为。

（1）A的名称为_________。

（2）B中所含官能团的名称是_________； 由B生成C的反应类型是_________。

（3）下列关于 D 说法正确的是___________。

a．分子中所有原子可能共平面                 b．具有醇和羧酸的性质

c．能发生取代、 加成、 消去和聚合反应       d．1mol D最多消耗3molNaHCO3

（4）E的结构简式为 _________。

（5）A在烃基铝催化下发生加聚反应生成线型高分子，该反应的化学方程式为_________。

（6）W是D的同分异构体，W既能发生银镜反应又能发生水解反应，还能与FeCl3溶液发生显色反应。1 mol W最多可与4 mol NaOH反应，W的核磁共振氢谱只有4 组峰，W 的结构简式为_______（任写一种） 。

（7）结合题中信息，以邻硝基甲苯()和乙醇为原料制备邻氨基苯甲酸乙酯（无机试剂任选） ， 完成制备邻氨基苯甲酸乙酯的合成路线。

______________。

铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

我国目前大多数工厂以铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO等杂质）为主要原料生产二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下图所示。 步骤①中涉及的主要反应是：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。

回答下列问题：

（1）二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）中Cr的化合价为 ______， 氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是 ____________。

（2）①中杂质 Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出 Al2O3与纯碱反应的化学方程式________，滤渣1的主要成分为MgO和_______（ 填化学式） 。

（3）滤渣2的成分是___________（ 填化学式） 。

（4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为__________。

（5）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，向废液中加入绿矾（FeSO4·7H2O）还原处理，反应的离子方程式是__________； 再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr3+)降至10-5mol/L， 此时溶液的pH值为 ______(已知：该条件下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)。

氮及其化合物在生产生活中应用广泛， 其转化关系如下图所示：

（1）NH3的电子式是__________。

（2）ii 中 NH3氧化时发生如下反应：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)     ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)     ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

则4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)     ΔH3＝_________kJ·mol-1

（3）iv中反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、 p2）下随温度变化的曲线如图一所示， 则 p1_____ p2 (填“>”“<”或“＝”， 下两空同)；

该反应的ΔH ______0；A、B 两点的化学反应速率：v(A) ______v(B) 。 已知 400℃时， 投入的NO和O2的起始量分别为x mol 和y mol，此时容器体积为V L，A 点的平衡常数 K=______（用x、y、V表示） 。

（4）利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染（如图二），电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区， 通电使NO3－转化为N2，a为电源的______极，Ag-Pt电极上的电极反应式是________。