25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与B...

25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 点时，水电离出的 c(H+)＝10－7mol/L

C. c 点时， c(A－) > c(B+) D. a→c 过程中不变

D 【解析】A、Ka(HA)=c(H＋ )c(A―)/c(H A )=10―3×10―3/ （0.1―10―3）, PH=11时，c(OH― )=10―3，Kb(BOH) =c(OH― )c(B＋ ) /c(BOH )=10―3×10―3/ （0.1―10―3）,即Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值相等，故A错误；B、从电离常数可以看出酸和碱都是弱电解质，对水的电离起促进作用， b 点时，水电离出的 c(H+)>10－7mol/L，故B错误；C、 c 点时，碱过量， c(A－) < c(B+) ，故C错误；D、A―＋H2OHA＋OH― ，反应的平衡常数只要温度不变，值就不变，故D正确；故选D。点睛：本题以弱电解质中弱酸弱碱中和为切入口，从图中读出弱酸弱碱电离平衡常数相同，B答案PH=7是有效干扰项，要从电离常数得出酸和碱都是弱电解质，对水的电离起促进作用， b 点时，水电离出的 c(H+)>10－7mol/L，有一部分与酸根结合生成弱酸，是易错点。D项实际为水解常数。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：困难

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