用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是
A. 用装置①配制一定浓度的硫酸溶液
B. 用装置②分离溶解在CCl4中的 I2
C. 用装置③制备和收集少量 NH3
D. 用装置④验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用
下列说法正确的是
A. 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷
B. 分子式为 C4H8O2的酯有 4 种
C. 乙烯分别使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色， 反应类型相同
D. 油脂是能发生水解反应的高分子化合物
化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是
A. 工厂排放 CO2会导致酸雨的形成
B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关
D. 《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关
某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。
查阅资料：
Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；
Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。
（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。
（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下：
Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
实验 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 将其置于试管中加稀盐酸、观察 | 无明显现象 |
ⅱ | 将其置于试管中加足量浓硝酸、观察 | 立即产生红棕色气体 |
ⅲ | 在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察 | 前者无明显现象，后者出现白色沉淀 |
①由实验ⅰ得出的结论是_________。
②d中的棕黑色絮状物X是_________。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的________性增强，生成X的化学方程式是______。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：
已知：ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。
（1）反应器中生成ClO2的化学方程式是___________。
（2）肯定可以用于替换SO2的物质是____________。
①Cl2O7 ②H2S ③Na2SO3 ④SO3
（3）电解池内的电解过程如图所示。
①阳极产物的检验方法是__________。
②阴极反应式是___________。
③总反应方程式是____________。
（4）吸收器中反应的离子方程式是__________。
（5）结晶器中需要进行的操作是________。
捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示：
①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。
②过程2反应的化学方程式是__________。
（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)
按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。
①正反应的焓变△H_______0 。
②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。
A.减小n(CO2)与n(H2)的投料比
B．改变催化剂
C．缩小容器体积
③图中表示乙烯的曲线是_______。
（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO(NH2)2]：
反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol
③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol
CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；
（2）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。
②生成丙烯的电极反应式是__________。
