某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究...

某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。

查阅资料：

Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；

Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。

（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。

②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。

（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。

②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。

（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。

实验记录如下：

Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。

Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。

Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：

实验	操作	现象
ⅰ	将其置于试管中加稀盐酸、观察	无明显现象
ⅱ	将其置于试管中加足量浓硝酸、观察	立即产生红棕色气体
ⅲ	在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察	前者无明显现象，后者出现白色沉淀

①由实验ⅰ得出的结论是_________。

②d中的棕黑色絮状物X是_________。

③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。

（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的________性增强，生成X的化学方程式是______。

产生白色浑浊 Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O Ag+ SO32- + H2O = HSO3- + OH- Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解 6-8 黑棕色沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O 还原 Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4 【解析】（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生Ag2SO3，实验现象是产生白色浑浊。②若Ag2O与盐酸反应，则生成物是水和氯化银，其化学方程式应为Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O。（2）①硝酸银是强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，即引发这一结果的微粒是Ag+。②亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根水解溶液显碱性，离子方程式是SO32- + H2O HSO3- + OH-。（3）Ⅰ.实验a溶液碱性较强，则沉淀溶解消失的原因可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解。Ⅱ. 根据b、c、d三次实验对比可知Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6～8。Ⅲ.①实验ⅰ中沉淀不溶解，而氧化银能溶于盐酸中，所以得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2O。②沉淀能与浓硝酸反应产生红棕色气体，说明具有还原性。反应后加入硝酸钡溶液无明显现象，说明不存在硫酸根；再加入氯化钡产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，所以d中的棕黑色絮状物X是Ag。③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O。（4）根据以上分析可知在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成银的化学方程式是Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4。

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考点分析：

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