下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_________。
（2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_____________。
（3）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 _______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为__________(写2种)___________。
（4）由A和D形成的原子个数为1∶1的化合物的电子式为___________。
（5）氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是_______
A．S2Cl2每个原子周围都满足8电子稳定结构
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2 结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2溶于水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl
己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。
（2）B的氢化物的空间构型为__________。
（3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。
a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．氢键
（4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。
（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为___________________。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：__________（填“共价键”或“离子键” ）。
（3）该化合物的空间结构为_______形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子________（填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________________。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：_______（填化学式）的沸点高，原因是____________________。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_________________。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。
（5）①HClO4 、②HIO4 、③H5IO6 [可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。
（6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是
A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
B．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了
