卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_________________。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。
（5）①HClO4 、②HIO4 、③H5IO6 [可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。
（6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是
A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
B．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了
下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：（图中F2）根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A. 沸点A2D<A2X
B. CA3分子是非极性分子
C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NH4＋ 是等电子体,键角均为60°
B．NO3― 和CO32― 是等电子体,均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
