下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A ...

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C. W的气态氢化物比X的稳定

D. WX2与ZY2中的化学键类型相同

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

B. 32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NA

C. 1 mol Si中含有共价键数目为4NA

D. 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA

化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B. “血液透析”利用了胶体的性质

C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有             Fe(OH)3，方案是__________。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。

（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。

热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：

（1）碱式硫酸铝溶液的制备

往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为____。

（2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq)  △H＜0。工业流程如下图所示：

① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因_____。

② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：

据此判断初始阶段，SO2的结合方式是____。

比较x、y、z的大小顺序_____。

③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：____。

（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。

① 电极b周围溶液pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

② 电极a的电极反应式是_____。