热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下:
(1)碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水,可生成碱式硫酸铝(络合物,易溶于水),同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O],反应的化学方程式为____。
(2)SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力,化学反应为:Al2(SO4)3·Al2O3(aq)+3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H<0。工业流程如下图所示:
① 高温烟气可使脱硫液温度升高,不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC,试分析原因_____。
② 研究发现,I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种:其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合,通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化,结果如下图所示:
据此判断初始阶段,SO2的结合方式是____。
比较x、y、z的大小顺序_____。
③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液,其n(Al2O3):n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降,请用化学方程式加以解释:____。
(3)解吸得到较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。
① 电极b周围溶液pH_____(填“变大”、“变小”或“不变”)
② 电极a的电极反应式是_____。
CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解; CuCl白色粉末,微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物,不溶于乙醇。
已知:
i.CuCl2+Cu+2HCl(浓)2H[CuCl2](无色)2CuCl↓(白色)+2HCl
ii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl;CuCl+Cl—===[CuCl2]—
(1)制取CuCl2装置如下:
① A装置中发生反应的离子方程式是_________。
② C、E 装置中盛放的是浓硫酸,作用是_________。
③ B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。
(2)制取CuCl流程如下:
①反应①中加入NaCl的目的是_________;但是Cl—浓度过高,CuCl产率降低,原因是________________。
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,反应的方程式为________________。
③利用膜电解法制取CuCl,阴极电极反应式为________________。
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。
石油裂解气用途广泛,由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下:
已知:
i.酯与酯可发生如下酯交换反应:RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烃基)
ii.烯烃中,碳碳双键相邻为不稳定结构,碳碳双键易被氧化剂氧化。
(1)A为链状烃,其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2,则A的名称为____________。
(2)B 中所含官能团名称为____________ 。
(3)C→D的反应类型 ______________。
(4)C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2, C的结构简式为_______________。
(5)D→E的化学方程式是 ______________。
(6)H中不含甲基,H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是______________。
(7)请完成 B → C 的合理路线________________ 。( 无机试剂任选)
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是
A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
B. b点与c点溶液所含微粒种类相同
C. a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D. 生成沉淀的离子方程式为:HCO3-+AlO2-+H2O === Al(OH)3↓+CO32-
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸, | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 |
B | 将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 |
C | FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+,沉淀为BaSO3 |
D | 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片上无明显现象 | 常温下,铁与浓硫酸没有发生化学反应 |
A. A B. B C. C D. D
表1是元素周期表的一部分:
25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L 的两种酸HX、HZ(忽略体积变化),实验数据如表2,下列判断正确的是
A. 表格中a<7
B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解,前者分解温度高
D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中:c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)=0.1000mol/L