CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。
已知：
i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）
2H[CuCl2]（无色）
2CuCl↓（白色）+2HCl
ii.副反应:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—
（1）制取CuCl2装置如下：
① A装置中发生反应的离子方程式是_________。
② C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_________。
③ B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。
（2）制取CuCl流程如下：
①反应①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是________________。
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为________________。
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________________。
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。
石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下：
已知：
i.酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR＇+R＂OH
RCOOR＂+R＇OH(R、R＇、R＂代表烃基)
ii.烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。
（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2，则A的名称为____________。
（2）B 中所含官能团名称为____________ 。
（3）C→D的反应类型 ______________。
（4）C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2， C的结构简式为_______________。
（5）D→E的化学方程式是 ______________。
（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是______________。
（7）请完成 B → C 的合理路线________________ 。( 无机试剂任选)
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
下列有关说法不正确的是
A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
B. b点与c点溶液所含微粒种类相同
C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+
D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸, | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 |
B | 将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 |
C | FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 | Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3 |
D | 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片上无明显现象 | 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 |
A. A B. B C. C D. D
表1是元素周期表的一部分：
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是
A. 表格中a<7
B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)＝0.1000mol/L
在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下：
| 苯甲醛 | 苯甲酸 | 苯甲醇 |
沸点/℃ | 178.1 | 249.2 | 205.4 |
熔点/℃ | -26 | 121.7 | -15.3 |
溶解性 ( 常温 ) | 微溶于水，易溶于有机溶剂 | ||
下列说法不正确的是
A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
B. 可用银氨溶液判断反应是否完全
C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸
