根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 | 事实 | 推测 |
A | Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 | Ba与水反应会更快 |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
A. A B. B C. C D. D
下列反应的离子方程式不正确的是
A. 铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu+4H++2NO3—== Cu2++2NO2↑+2H2O
B. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO-+Cl-+2H+ =Cl2↑+ H2O
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：A1O2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A. 质子数c＞b B. 离子的还原性Y2－＞Z－
C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W
利用下列实验装置能完成相应实验的是
A. 
制取并收集干燥纯净的NH3 B. 
模拟海水蒸馏
C. 
用于制备并收集少量NO2 D. 
证明过氧化钠与水反应放热
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
