（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有...

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

（2）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

（3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

B E G 原子 K+ HF（或NH4+） H2O 【解析】(1)①同一主族元素最外层电子数相等，第IIA族元素最外层电子数都是2，故选B； ②电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期元素离子半径先减小后增大再减小，只有E图象符合，故选E； ③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，但电子层数越多其原子半径越大，只有G图象符合，故选G； (2)①x-y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，故答案为：原子； ②原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2-、Cl-等，得一个电子后变为原子为阳离子，为K+，故答案为：K+； (3)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH-NH3+H2O或HF+OH-═F-+H2O，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O(或A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O)，故答案为：HF(或NH4+)；H2O。点睛：本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生对知识的综合应用，明确同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题关键。本题的易错点和难点是(3)中微粒的判断，要熟记常见的10电子微粒及其性质。

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考点分析：

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（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答），含有共价键的共价化合物是（用序号回答）。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H2O： Na2O： CO2：

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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

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X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V(H2)x、V(H2)y、V(H2)z，且n(X)=n(Y)=n(Z)，2V(H2)x=V(H2)y+V(H2)z。下列说法正确的是（）

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B. X可能是镁

C. Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应

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B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量

C. 反应物的总能最高于生成物的总能量

D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

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试题属性

题型：填空题
难度：困难