向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1mol CO2根据右...

向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1mol CO2根据右表提供的数据，下列判断不正确的是

A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)

C. 反应后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)

D. 反应后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)

D 【解析】根据表中数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－。次氯酸钠的物质的量是0.2mol，与0.1molCO2反应的方程式为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，即所得溶液是等浓度的次氯酸钠、次氯酸和碳酸氢钠的混合溶液。A.次氯酸钠水解，溶液显碱性，则原溶液中：c(ClO－)> c(OH－)> c(H+)，A正确；B.根据质子守恒可知原溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HClO)，B正确；C.次氯酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则反应后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)，C正确；D.根据物料守恒可知反应后溶液中：c(Na+)=c(ClO－)+c(HClO)，D错误，答案选D。点睛：本题难度较大，首先必须依据电离常数相对大小判断出酸性强弱，然后依据较强酸制备较弱酸写出反应的方程式，得出反应后溶液中的溶质，最后根据盐类水解规律和三大守恒关系分析解答。

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考点分析：

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为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第20滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第40滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）。

②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

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C. 一定有CO32－离子 D. 不能确定HCO3－离子是否存在

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试题属性

题型：选择题
难度：中等