常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液...

常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

A 【解析】A．常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=10−14/10−11 mol/L=0.001mol/L，Ka=c(NH4+)·c(OH−)/c(NH3·H2O)=10−3×10−3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，A正确；B．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），B错误；C．根据图知，c点c（H+）＞10-7mol/L，c（OH-）＜10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），C错误；D．d点溶液中c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，D错误；答案选A。点睛：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

根据下图回答，下列说法错误的是（　　）

A. 电子经导线流入b电极

B. 若b极增重5.4 g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL

C. 燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D. 此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变

查看答案

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	25℃，两片相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应	前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈	其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B	将无水乙醇和浓H2SO4的混合物加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫红色褪去	乙烯具有还原性
C	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
D	向盛有AgCl固体试管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液	固体由白色逐渐变为黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A. A B. B C. C D. D

查看答案

杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 该有机物属于烃的衍生物

B. 分子式为C14H14O2

C. 1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br2

D. 该有机物能与Na2CO3溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

查看答案

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

C. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

查看答案

古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指

A. 氢氧化钙 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸钠

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：困难