二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。（1）...

二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。

（1）CO2的电子式是。

（2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：

① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1

② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：。

图1 图2

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。

（5）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= （结果保留2位有效数字）。

（1）（×写成●也可以，2分）（2）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H= -87.0 kJ·mol-1 （2分）（写可逆符号也可以，方程式1分，△H 1分）（3）145℃到900℃时，NO产率随温度升高而增大（1分）；温度高于900℃时，NO产率随温度升高而减小（1分）（共2分，分要点给分，若答“NO产率随温度升高先增大后减小”只给1分）。 145℃到900℃时，温度升高，反应速率加快，NO产率增大（1分）；该反应的正反应为放热反应，温度高于900℃时，化学平衡向逆反应方向移动，NO产率减小（2分）[共3分，分要点给分] （4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）（5）碱性（2分），1.3×10-3（或0.0013）（2分）【解析】试题分析：（1）CO2的电子式是；（2）① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1② NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1 ③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，①+②-③得2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H= -159.5+116.5-44=-87.0 kJ·mol-1 ；（3）由此图可知温度为145℃到900℃时，NO产率随温度升高而增大，当温度高于900℃时，NO产率随温度升高而减小；其原因是因为温度145℃到900℃时，反应未达平衡状态，温度升高，反应速率加快，NO产率增大；温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，由于该反应的正反应为放热反应，温度高于900℃时，化学平衡向逆反应方向移动，NO产率减小；（4）燃料电池中通氧气的一极为正极，通燃料的一极为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，负极上NO2失电子生成N2O5，则石墨I极的电极反应式为NO2＋NO3－－e－＝N2O5；（5）NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11，可知，NH4HCO3溶液中NH4+的水解程度弱于HCO3-，所以NH4HCO3溶液显碱性；NH4++HCO3—+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3—)，由于NH3·H2O的电离平衡常数K= c(NH4+)c(OH-)/ c(NH3·H2O)=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1= c(HCO3—) c(H+)/ c(H2CO3)=4.4×10－7，所以[c(NH4+)c(OH-)/ c(NH3·H2O)][ c(HCO3—) c(H+)/ c(H2CO3)]=Kw/[c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3—)]= 1.75×10－5×4.4×10－7=7.7×10－12，所以c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3—)= Kw/ 7.7×10－12=1.3×10-3=0.0013。考点：电子式，盖斯定律，平衡移动，原电池原理，平衡常数

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考点分析：

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铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓） + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。

② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

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II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

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某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下：

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4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。

请回答下列问题：

（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：。

（2）银镜反应选择的加热方法是（填下列装置编号）。

（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照下表格，

在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：

实验变量

实验序号

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（4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：

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已知lg2＝0.3， KSP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10－5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为

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在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

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下列关于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是

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试题属性

题型：填空题
难度：困难

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