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一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易...

一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①仪器a的名称为___________

②无水ZnCl2为催化剂,a瓶中发生反应的化学方程式为_____________

③装置B的主要作用是_____________

(2)乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→_______________

②通入一段时间的CH3Cl气体,打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂,观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________

③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________

(3)查阅资料可知:AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表:

将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________

 

圆底烧瓶 CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O 除去CH3OH蒸气、HCl等杂质气体 F D G 硝酸、硝酸银 C-Br键的键能小,更容易断裂 Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl),AgBr更容易沉淀 【解析】(1)①根据仪器构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶;②甲醇与浓盐酸在作催化剂的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和水,反应的化学方程式为CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O;③氯化氢、甲醇均易挥发,所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢和甲醇蒸汽,所以装置B的主要作用是除去氯化氢气体和甲醇;(2)根据题意,检验CH3Cl中的氯元素,可以将一氯甲烷通入到热的氢氧化钠溶液中,反应一段时间后再加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,根据是否有白色沉淀生成可判断氯元素的存在,①根据上面的分析可知,装置依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G;②根据上面的分析可知,分液漏斗中盛放的试剂是硝酸、硝酸银,故答案为:硝酸、硝酸银;③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成;(3)依据表中数据可知,C-Br键的键能小,更容易断裂,同时溴化银的溶度积常数更小,溴化银更容易形成沉淀,所以先出现淡黄色溴化银沉淀。  
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(1)按要求完成下列问题:

① 甲基的电子式_________

② 写出制备TNT的化学方程式__________

③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________

④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________

含有的官能团的名称为__________

(2)某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________

② lmol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为__________mol;

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

(3)与一定量的Br2发生加成反应,生成的产物可能是_______

A.     B.    C.     D.

(4)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料,都属于烃(B中氢原子未画出),它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________

A.环蕃和超蕃互为同系物            B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应  D.超蕃的一氯取代物只有l种,二氯取代物有3种

 

 

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室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定100mL浓度均为O.1mol/L的三种酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是

A. 三种酸的电离常数关系:KHM>KHN>KHR

B. pH=7时,三种溶液中:c(M-)>c(N-)>c(R-)

C. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)

D. 滴定至P点时,溶液中:c(HN)>c(N-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

 

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)

B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

D.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e- =2H2O

 

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下列有关反应热的叙述中正确的是

①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大

④己知:

上表数据可以计算出的焓变

⑤ 根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等

A. ①②③    B. ④⑤    C.     D.

 

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0.1某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若其结构中只含有两个-CH3,则该物质的结构(考虑顺反异构)最多有

A. 8种    B. 9种    C. 10种    D. 11种

 

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