设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( ) A．标准状况下，1L...

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 (　)

A. C5H12    B. C 3H6    C. CH4O    D. C2H4Cl2

下列有关有机物的说法正确的是(  )

A. 汽油、柴油和润滑油属于烃的衍生物，动物油、植物油属于高级脂肪酸的甘油酯

B. 裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴

C. 用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维

D. 淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体

硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）下列物质中最适合的氧化剂B是         ；

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

反应的离子方程式                                        。

（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由                           。（可用文字或方程式说明）

（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是                                     。

（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C+G  B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I  2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

⑴①中反应的化学方程式为______________；

⑵化合物I的电子式为_______，它的空间结构是______；

⑶C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为____________________；

⑷E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

⑸1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_____________；

（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：                ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：             。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是      。

A．SO2      B．苯         C．NaOH溶液         D．乙醇

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。

①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：        。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                          。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式

（4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知：]