有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C
如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是
A．锌做负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
C．该装置可实现化学能转化为电能
D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g
4种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是
X | Y |
|
| Z | W |
A. X的氢化物可用作制冷剂
B. Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
C. 4种元素的原子半径最大的是W
D. 4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
理论上不能设计为原电池的化学反应是
A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)
下列有关原电池的叙述中不正确的是
A. 原电池是将化学能转化为电能的装置
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
下列说法正确的是
A． 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
B． NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
C． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D． H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
