原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是
A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、C1-的离子半径也依次减小
B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也最高
C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D. 非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是
A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克
B. H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应
C. 氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子
D. 在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L
下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数),其中X为53的是
A. B. C. D.
钚(Pu)是一种放射性元素,是原子能工业的一种重要原料,可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是
A. 与互为同位素 B. 原子核外有94个电子
C. 原子核中有94个中子 D. 与为两种不同核素
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间,1 mol A充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4中氢。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)E的分子式为 ,由生成F的反应类型为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。
(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的有 种,其中2核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1的为 (写结构简式)。
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增,前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区,电子层数与未成对电子数相等;B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每轨道中的电子总数相同;D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍;F位于第四周期d区,最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子;E的一种氧化物具有磁性。
(1)E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。
(2)CD3- 的空间构型为_______________。
(3)A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体,X分子中的中心原子采用_____________杂化。
(4)F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________。根据等电子原理,B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。
(5)一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,F位于顶点,E位于面心,该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm,则合金密度为______________g·cm3(列式表达,不计算)。