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下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是

A.     B.     C.     D.

钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是

A. 与互为同位素    B. 原子核外有94个电子

C. 原子核中有94个中子    D. 与为两种不同核素

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:

已知以下信息:

①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1 mol A充分燃烧可生成72g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4中氢。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为                。

（2）由B生成C的化学方程式为              。

（3）E的分子式为              ，由生成F的反应类型为               。

（4）G的结构简式为              。

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为                 。

（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有           种，其中2核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为              (写结构简式）。

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。

（1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。

（2）CD3- 的空间构型为_______________。

（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。

（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。

（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm3(列式表达，不计算)。

(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=______________

②下列说法正确的是___________（填字母序号）。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小   

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ，  达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K = _________。

（3）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    △H= -43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)      △H= -178.3kJ/mol

计算①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol；

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_________。（填字母）

A．降低体系的温度               B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量                 D．选用适当的催化剂

（4）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________________。

（5）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L         

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)