水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为： ...

水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

据此，某学生设计了下列实验.

【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

BD 平衡压强饱和食盐水防止NaClO分解为NaCl和NaClO3影响水合肼的产率冷凝管淀粉溶液 25% 【解析】（1）考查溶液的配制，配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、量筒，因此缺少的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；（2）本题考查氧化还原反应方程式的书写和物质除杂等知识，装置I是制取Cl2，离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2HO；II中玻璃管作用是平衡压强；产生的Cl2中混有HCl，HCl和NaOH反应生成NaCl，使NaClO含有杂质增多，因此必须除去HCl，常通过饱和食盐水；根据信息，温度过高，生成的NaClO分解成NaCl和NaClO3，，因此控制温度防止转化生成NaClO3，防止影响水合肼的产率；（3）NaClO具有强氧化性，把N2H4的氮氧化成N2，本身被还原成Cl－，因此有NaClO＋N2H4·H2O→N2↑＋NaCl＋H2O，Cl的化合价降低2价，N的化合价共升高4价，最小公倍数为4，根据原子守恒，配平其他，即2NaClO＋N2H4·H2O=N2↑＋2NaCl＋3H2O；B装置的名称为冷凝管；（4）本题考查滴定实验，①因为有I2参与反应，即指示剂为淀粉，淀粉遇碘单质变蓝；②根据反应方程式，n(N2H4·H2O)=n(I2)/2=20×10－3×0.15/2mol=1.5×10－3mol，其质量为1.5×10－3×50g=0.075g，质量分数为0.075/0.3×100%=25%。

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考点分析：

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已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题

（1）写出D的化学式： ____________

（2）写出A的电子式： _____________

（3）H在潮湿空气中变为M的现象是：______________化学方程式为： ________________

（4）B与R反应的化学方程式为： __________________________

（5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是 ____________________

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A．	室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水	证明氢氧化铝溶于氨水
B．	室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C．	室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。	酸性：H2CO3 ＞H2SiO3
D．	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强

A. A B. B C. C D. D

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如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A. 某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO4-

B. 室温下由水电离的 c(OH-)=1×10－12mol·L－1的溶液中能大量共存：K＋、Na＋、Cl-、HCO4－

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）

A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 9种

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试题属性

题型：实验题
难度：中等