下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO4-
B. 室温下由水电离的 c(OH-)=1×10－12mol·L－1的溶液中能大量共存：K＋、Na＋、Cl-、HCO4－
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）
A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 9种
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2-、X+ B．X+、 Y3+
C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-
已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol·L-1 NaClO4溶液中所含ClO4- 数目为NA
B. 标准状况下，11.2L CCl4 所含极性键的数目为2 NA
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 在0.1molNaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NA
下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是
A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B. 光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着
C. 苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色
D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀
某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。
②丙通过此实验可得出结论：________。
