短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ...

已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol·L-1 NaClO4溶液中所含ClO4- 数目为NA

B. 标准状况下，11.2L CCl4 所含极性键的数目为2 NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 在0.1molNaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NA

下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是

A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B. 光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着

C. 苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色

D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀

某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。

（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。

②丙通过此实验可得出结论：________。

电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。

②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_____________。

(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。

(4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。

(5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X- RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4- Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脱液中主要含有的溶质是______________。

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。

②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7    K2=5.6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2   K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。