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下列实验现象中,是由发生取代反应而造成的是 A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶...

下列实验现象中,是由发生取代反应而造成的是

A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色

B. 光照甲烷和氯气的混合气体后,瓶壁上有油状液滴附着

C. 苯滴加到溴水中,震荡后水层接近无色

D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜,加热后产生砖红色沉淀

 

B 【解析】A、乙烯和溴发生加成反应,故错误;B、发生取代反应,故正确;C、属于萃取,故错误;D、发生氧化反应,故错误。  
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考点分析:
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某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。

(1)配制FeBr2溶液:

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液;

ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________

②由ⅱ可知,此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________,用离子方程式解释产生其原因:_______

(2)氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下:

据此甲同学得出结论:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。

①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________

②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应,理由是_____________

③乙同学改进实验如下:在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉,取上清液2 mL,向其中滴加3滴饱和氯水后,再加入CCl4,振荡后静置,观察现象。乙得出结论:少量Cl2只与Fe2+反应,不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________

(3)丙同学继续设计实验,探究反应过程:

①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________

②丙通过此实验可得出结论:________

 

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电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2OFeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:

已知:i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时,Fe2+不易被氧气氧化。

(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式:2H++ FeO=Fe2++H2O_______________

(2)过程II中,发生的主要反应:FeCl2(s)H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)

加入过量H2SO4的作用是_____________(至少写出两点)。

用化学平衡原理解释鼓入空气的目的:_____________

(3)过程III中,FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物,此过程发生反应的化学方程式是_________________

(4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________

(5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离,其过程可表示为ROH +X- RX +OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附,同时脱附过程发生反应:FeCl4- Fe3+ +4C1-

吸附后溶液酸性下降的原因是_______________

洗脱液中主要含有的溶质是______________

 

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海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________(填字母序号)。

a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:__________

②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7    K2=5.6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2   K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_______________

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_______________

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________

 

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药物Targretin(F)能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示:

已知:i      ii 

iii RCOOH RCOClR表示烃基或芳基)

(1)反应的反应类型是______________(2)反应的化学方程式:______________

(3)C的结构简式是______________

(4)反应的化学方程式:______________

(5)F的分子式是C24H28O2F中含有的官能团:______________

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-结构)____________

a.苯环上的一氯代物有两种            b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(7)已知: R-CH—R′RR′为烃基)

2 -溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。_________

 

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我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式:xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是

A. ZnMn2O4是负极材料

B. 充电时,Zn2+ZnMn2O4电极迁移

C. 充电时,阳极反应:ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4

D. 充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化

 

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