a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径：b>c>d
B. 气态氢化物稳定性：a>c
C. 简单阴离子还原性：d>c
D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是
A. A B. B C. C D. D
是制备某种抗肿瘤药物的重要原料。由甲苯制备咖啡酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
已知：
（1）咖啡酸的分子式为_____，含氧官能团有______。
（2）A的结构简式为_____，该分子的核磁共振氢谱峰面积之比为______。
（3）反应④的化学方程式为________，反应类型为_______。
（4）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。
①苯环上有三个取代基②1mol该物质能与2molNaHCO3反应。
（5）检验F中碳碳双键官能团的方法是_______。
（6）苯丙烯酸的结构简式为
，根据提供信息ii，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸的合成路线。_______
近些年，半导体材料在电子领域发展迅速，科学家一般在分界线出寻找半导体材料，如硅、锗、砷及GaAs等化合物。回答下列问题：
（1）基态As原子的外围电子排布式为________，原子核外有______个未成对电子。
（2）实验测得镓的氯化物的熔沸点显著低于其对应化合价的氯化物，其原因可能是_________。
（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一电离能由大到小的顺序为______。
（4）AsH3分子的立体构型为 ______，其中As的杂化轨道类型为______。
（5）碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因__________。
（6）GaAs晶胞结构如图所示，若A的坐标参数为（0,0,0），B为（0,1/2，1/2）、C为（1,0,0）、则D的坐标参数为_______。已知GaAs的晶胞边长为apm，其密度为_____ g·cm-3（列出计算式即可）。
二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。
（1）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______，在整个过程中，FeO的作用是_________。
已知：
①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=akJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=bKJ/mol 则过程2的热化学方程式为________。
（2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列说法正确的是________。
A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B.升高温度，加快反应速率，CO2的转化率降低
C.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.平衡时CO、H2的体积分数不一定相等
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的转化率与温度、投料比
的关系如右图所示。
①若从反应开始到A点需要10s，则V（H2）= _____。
②该反应的平衡常数表达式为______，若X1=3，则B点的K=___________。
③根据图像判断X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA ___KB。
④若在500K时，按X1投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率______75%（填“>”、“<”或“=”）
（4）美国伊利诺大学芝加哥分校（UIC）的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物（hydrocarbon）燃料，解决了现代社会的两大挑战：“减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图是通过CO2和H2O作用制备CH3OH的原理示意图。
①a电极的名称_________，电极产物___________。
②b电极的电极反应为_________。
镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了回收其中镁的工艺流程：
（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_______，为达到此目的，还可以采取的措施是_____（任写一条）。
（2）酸浸时，生成滤渣I的离子方程式为_________。
（3）第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.
（4）设计简单方案分离滤渣2，简述实验过程：______。
（5）滤液3中可回收利用的物质主要是_____（填化学式），其阳离子的电子式为 _______。
（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_______。
