25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸化学式 CH3CO...

25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-3

K2=5.6×10-11

A. 向NaCN溶液中通入少量CO2，离子反应为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 相同pH的各溶液的物质的量浓度：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaCN）

C. amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a

D. 等物质的量的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c（HCN）

D 【解析】A、从电离常数得出酸性H2CO3>HCN>HCO3―，向NaCN溶液中通入少量CO2，离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故A错误；B、从电离常数得出酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3―，盐的水解能力CO32―>CN― >CH3COO― ，相同pH的各溶液的物质的量浓度：c（CH3COONa）>c（NaCN）>c（Na2CO3），故B错误；C、bmol·L-1NaOH溶液和amol·L-1HCN等体积混合，根据电荷守恒可得c（OH－）+c（CH3COO－）=c（Na＋）+c（H＋），c（Na+）>c（CN-），c（OH－）>c（H＋），溶液显示碱性，可能氢氧化钠溶液过量，a＜b，也可能两溶液恰好完全反应，生成NaCN，CN― 部分水解，此时a=b，还可能是酸过量一点，溶液中有HCN和CN―，但CN―的水解大于HCN电离，溶液也呈碱性，此时a>b，故C错误；D、等物质的量的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，根据物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c（HCN）=c（Na+），故D正确。故选D。点睛：本题考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较等，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。A项，根据电离常数，则酸性：H2CO3>HCN>HCO3―是解题的关键，C是难点，CN― 水解大于HCN的电离。

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考点分析：

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