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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合...

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

B. 1.0L0.1mol/LAlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA

C. 通常状态下,H2O+OH-1mol含有的质子数均为10NA

D. 标准状况下,22.4LCl2溶于水充分反应转移电子NA

 

A 【解析】A、葡萄糖C6H12O6,葡萄糖最简式CH2O;冰醋酸C2H4O2,冰醋酸最简式CH2O,最简式相同,最简式的摩尔质量30g·mol-1,最简式物质的量0.1mol,H原子物质的量0.1mol*2=0.2mol,含氢原子的数目0.2NA,故A正确;B、Al3+ 要部分发生水解,1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数少于0.1NA,故B错误;C、1molOH-含有的质子数为9NA,故C错误;D、Cl2与水的反应是可逆反应,标准状况下,22.4LCl2溶于水充分反应转移电子少于NA个,故D错误。 点睛:本题考查阿伏加 德罗常数,意在考查生对物质的微观结构、可逆反应以及水解平衡和 NA知识的灵活运用能力。D、Cl2与水的反应是可逆反应,是易错点。  
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考点分析:
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生产、生活中常设计化学知识,下列说法正确的是

A. 海市蜃楼现象是胶体的丁达尔效应造成的

B. 明矾可用于再来水的净化和消毒

C. 在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期

D. 由于碘单质受热易升华,所以炒菜时加碘盐最后放

 

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聚对苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能,其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下:

已知:

②酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH(R、R′、R〞代表烃基)

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平,反应①的反应类型为______________

(2)C的分子式是C2H6O2,是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________

(3)D的分子式是C6H6O4,是一种直链结构的分子,核磁共振氢谱有3种峰,D种含有的官能团是______

(4)F的结构简式是__________________

(5)反应⑥的化学方程式是_________________

(6)反应⑦为缩聚反应,反应⑦的化学方程式是_________________

(7)G是一种同分异构体,G′为甲酸酯,核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________

(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成G,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________

 

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金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为____________

(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物,B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____;C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________

(3)N的氢化物常作制冷剂,原因是______________

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4

SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式:______

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构(Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心),该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm,则其密度为______g/cm3

 

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碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

依据下列方法回答问题:

方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO+NH4Cl)

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。

第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体

第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是:afe________;b接_________(填接口编号)。

(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________IV中应选用的液体为________________

(3 )第二步中让  _____________  (填序号)装置先发生反应。

(4)第步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaClNaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________

方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________

(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):

方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________

方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________

方法三:(7)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来表示):__________________________________

 

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二氧化铈(CeO2)是一种重的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________

(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低其原因是___________________

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g加硫酸溶解后,用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+ )消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

 

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