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常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与...

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

 

D 【解析】 试题分析：A．两种溶液在开始时溶液的pH相同，但是碱的强弱不知道，碱的元数也不能确定，因此X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不一定相等，A错误；B．稀释后，X溶液的pH小于Y，说明在稀释的过程中X溶液中OH-的浓度变化大，溶液的pH越大，溶液的碱性就越强，所以稀释后X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，B错误；C．由于弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质完全电离，当溶液的pH相同时，电解质的浓度弱的大于强的。稀释促进电离，因此弱电解质溶液的pH变化小，强电解质溶液中的pH变化较大。故根据稀释图像可知X稀释时pH变化较大，说明X的电离程度大，Y的电离程度较小，因此分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＜V(Y)，C错误；D．若X、Y是强碱，则完全电离，稀释100倍后溶液的pH＝8；若X、Y是弱碱，在溶液中存在电离平衡，未电离的电解质分子会继续电离产生OH-，使 c(OH-)减小的少些，因此a应该略大于8，因此若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，D正确，答案选D。 考点：考查碱溶液稀释时溶液的pH变化与碱的强弱的关系的知识。  
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考点分析：
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一定温度，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是

①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变

A．①④⑤⑥      B．①②③⑤     C．②③④⑥      D．以上全部

 

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对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

 

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已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

 

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下列叙述正确的是

A. O2和O3互为同素异形体，性质相似

B. 常温下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D. C(石墨，s)=C(金刚石，s);△H>0，所以石墨比金刚石稳定

 

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

 

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