（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O。...

C、H或C、H、O C2H6O2 CH3—O—CH2—OH 【解析】（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O，则根据原子守恒可知此有机物含有元素的组成情况是含有C、H或C、H、O。 （2）①通过澄清石灰水，产生沉淀为碳酸钙40g，由此可知该有机物燃烧生成二氧化碳的物质的量为：40g÷100g/mol=0.4mol，二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，因析出沉淀40g，溶液质量减轻0.8g，所以该有机物燃烧生成的水的质量为：40g-0.8g-17.6g=21.6g，水的物质的量为：21.6g÷18g/mol=1.2mol，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可知增重即为CO的质量，物质的量为：11.2g÷28g/mol=0.4mol，故该有机物中含碳0.4mol+0.4mol=0.8mol，含氢1.2mol×2=2.4mol，含氧：0.4mol×2+0.4mol+1.2mol-0.8mol×2=0.8mol，故该有机物中碳、氢、氧物质的量之比为：0.8mol：2.4mol：0.8mol=1：3：1，最简式为：CH3O，分子式为C2H6O2；②由以上计算可知ag该有机物的物质的量为0.4mol，18.4g金属钠的物质的量为：18.4g÷23g/mol=0.8mol，即1mol该有机物能和2mol钠反应，所以该有机物含2个羟基，结构简式为：HOCH2CH2OH；③9.2g钠的物质的量为：9.2g÷23g/mol=0.4mol，0.4mol有机物和0.4mol钠反应，可知该有机物中含一个羟基，结构简式为：CH3-O-CH2-OH。 点睛：本题考查利用燃烧法确定有机物分子式、有机物结构的判断、官能团的性质等，掌握原子守恒判断有机物的分子式方法。注意有机物燃烧生成二氧化碳和水，不能确定是否含氧元素，需要根据所给条件进行定量计算确定。