碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾...

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C 【解析】试题分析：A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，正确；B．根据电池总反应式为：Zn（s）+ 2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e- +2OH- ═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+ H2O（l）═ Mn2O3（s） +2OH-（aq），正确；C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，错误；D．负极反应为Zn-2e- +2OH- ═Zn（OH）2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正确。考点：考查化学电源的工作原理的知识。

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考点分析：

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已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是(　 )

A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2

C. Fe2++2e-=Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

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下列说法正确的是

A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热