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化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线为: 已知: (1)写出中宮能团的名称...

化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线为:

已知:

(1)写出中宮能团的名称_____________

(2)写出反应的化学方程式_________________

(3)反成②属_______反应(填有机反应类型)。

(4)D是比多一个碳的系物,则满足列条件的D的间分异构体共有______种,写出一种满足条件且含4种不同氢原+的同分异构体的结构简式    __________

显弱性,被氧化  ②分子内含有苯环   ③能发生水解反应

(5)请你设计由A合成B的合成路线。    __________

提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下

 

(1)氨基、羧基(每个1分,共2分) (2)+Cl2+HCl(共2分,无“条件”扣1分,其它错不得分) (3)取代 (1分) (4)19(2分),(2分)(5)(共5分) (答对一步得1分,出现错误后面不得分。合成顺序不能颠倒,无“条件”有一处扣1分。) 【解析】试题分析:(1)根据有机物的结构简式可知,分子中官能团的名称为氨基和羧基。 (2)反应②是甲苯分子中甲基上氢原子被氯原子取代,反应的化学方程式为+Cl2+HCl。 (3)根据反应前后有机物结构简式的变化可知,该反应是氨基中的氢原子被取代,因此该反应是取代反应。 (4)D是比多一个碳的同系物,则D比多1个CH2原子团。①显弱碱性,易被氧化,说明含有氨基;②分子内含有苯环;③能发生水解反应,说明含有酯基。因此如果苯环上有2个取代基,则可以是-CH2OOCH和-NH2,分为邻、间、对三种;也可以是-OOCCH3和-NH2,分为邻、间、对三种;还可以是-COOCH3和-NH2,分为邻、间、对三种;如果含有三个取代基,则分别为-NH2、-CH3和-OOCH,又有10种,所以共计是19种;又因为含4种不同氢原子,所以满足条件的D的同分异构体的结构简式可以是,氨基对位的取代基也可以是-COOCH3。 (5)由于氨基易被氧化,所以首先引入硝基后先氧化甲基,最后再还原硝基为氨基,所以正确的合成路线为。 考点:考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断、有机合成路线设计以及方程式的书写  
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考点分析:
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A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,毎个能级所含的电数相间D的原核外有8个运动状态不的电子E元素F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数3且E元素的基态原有4个未成对电子请回答下列问题:

(1)请写出:D基态原子的价层电子排布图__________F基态原子的外围电子排布式:_________

(2)下列说法错误的是_________

A.二氧化的相对分质量比二氧化大,所以沸点:SiO2>CO2

B.电负性顺:B<C<D

C.N2CO为等电子体,结构相似

D.稳定性:H2O>H2S,水分更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+该离子的结构式为______用元素符号表示)。

(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离,该离中碳原子的杂化方式有________

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为_______

(6)D与F形成离个数比为11的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm求该晶胞的空间利用率________

 

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既是要的化原料,又是电动公交车的洁能源,利用水煤气在一定条件下含成甲,发生的反应为:CO (g) +2H2(g)CH3OH(l)   △H=?

(1)己知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol 则H=______

(2)在一容积为2L的容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2发生如下反应:CO (g) +2H2(g)CH3OH(g),实验测得T1T2物质的量随时间的变化如表所示,下列说法正确的是

①由上述数据可以判断:T1_____T2

②T1℃时,0~20minH2的平均反应速率v(H2)=_________

该反应T1达到平衡后时提反应速率和甲的生成,以下措施一定可行的是_____(选填编号)

A.改用高效催化剂        B.升高温度   C.缩小容器体积    D.分离出甲醇    E.增加CO的浓度

(3)若保持T1不变,起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,a、b、c应该满足的条件___________

(4)当反应在T1达到20min时,控制体积不变迅速将0.02molCO0.04molH20.18molCH3OH同时投入体系中,后在恒压条件下,反应在40min时到平衡,请在中画出20〜40min内容器中 H2浓度的变化趋势曲线:___________

(5)在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中,电解溶液为酸性,则负极的电极反应式为__________理想状态下,该燃料电池耗2mol甲所能产生的最大电能为1162.4kJ则该燃料电池的理论效率为______。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能之比)

 

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厂用一固体废渣(主要成份为Al2O3·Cr2O3,还含有FeOSiO2)为主要原料回收利用生产矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O),同时制备明矾(KAl(SO4)2·12H2O)其主要工艺流程如:

己知:NaBiO3不溶于冷水,在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-

(1)I、II目的是___________

(2)实验室中操作的名称为_______________

(3)己知:Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=10-33当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下,II中需调节溶液pH范围___________(质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)

(4)写出中发生反应的离子方程式_____________

(5)IV中酸化用硫酸而不用盐酸酸化,理由是_____________(结合化学方程式回答)

(6)写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式_________若用足量二氧化碳通入F中,则生成的溶液中离浓度关系为___________

 

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碱式碳酸(Cu2(OH)2CO3是名的矿宝石孔雀石的主要成分,用广泛,如在无机工业中用于制造各种化合物,有机工业中用作有机合成化剂等等,某化学小组为了探究碱式碳酸生成条件对其产率的影响,设计了如下实验

设计原理:取一定体积的酸钠溶液(0.5mol/L)于100mL烧杯中,进行加热,恒温后将硫酸铜溶液(5.00mL. 0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述酸钠溶液反应达平衡后,静止,减压过滤,洗涤烘干,即得到最终产品,同时有气体放出

(1)反应原理为:________________

(2)探究反应原料用量比对反应产物的影响

该化学小组根据所提供试剂设汁两个实验来说明反应原料用量对产品的影响

提供试剂0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液

请填下表的空白处:

 

硫酸铜溶液体积/mL

2.0

2.0

2.0

2.0

碳酸钠溶液体积/mL

1.6

2.0

 

2.8

Na2CO3/CuSO4mol/)

0.8

1

 

1.4

 

通过实验画图可知:当比值为______碱式碳酸铜产最好

(3)反应度对产率的影响

在三支试加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用的0.5 mol /L Na2CO3溶液从这两列试管中各取一支将它们分別于室温、30℃、50℃、100℃的环境中数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象,发现:沉淀颜色分别为色沉淀,绿色沉淀深绿色沉淀,绿色中带有黑色沉淀,实验结果也如上图所示,请思考,为什么度过髙产率反而下降_______,该实验加热方式为____________

(4)分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数

将已准确称的0.5g试样样品放入300mL的锥形瓶中,加入5mL醋酸,适热使其溶解,再用l00mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合,经过5分钟后,加入数滴淀粉溶液,0.1mol/L钠溶液进行滴定。当_______时即达滴定的终点

反应的原理:2Cu2++4I- =2CuI+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

0.lmol/L40 mL那么试样中铜的质量百分率为________该溶液的滴定_______(毎毫升标准溶液相当于被测物质的质量,单位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效数字)

 

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实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在:Na+、Fe2+Al3+、NH4+、SO42-、Cl-的若干种离子,现进行了如下实验:

步骤I. 取该溶液10.0mL加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液,产生白色沉淀A和无色气体BB遇空气立即变为红棕色:

步骤II. I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成用铂丝取所得溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色

步骤III. II所得的溶液中通入过量CO2沉淀E生成下列推断错误的是(    )

A. 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4

B. 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应:Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3

C. CO2先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

D. 原溶液一定含有:Na+、Fe2+Al3+、SO42-

 

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