核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中...

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A. 室温下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

下列的叙述不正确的是（    ）

A. 明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

C. 硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素

D. 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱

[化学-选修5：有机化学基础]

甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质：

                   苯佐卡因           乙基香草醛         邻茴香醛

(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________（填名称）。

(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团，该基团可用________（填物理方法）检测。

(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______（任写两种）。

a.苯环上连接两个互为对位的基团         b.有一个-CH3

c.与FeCl3溶液发生显色反应             d.能发生水解反应

(4)已知：

       有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与本佐卡因互为同分异构，其合成路线如下：

①生成A的“反应条件”为________；

②以上合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的有_________个；

③M的结构简式为___________；

④A→B反应的化学方程式为____________。

(5)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。

[化学-选修3：物质结构与性质]

文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。

(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

(3)Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

HClO4的结构简式为_________，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。

②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________，影响ΔH2递变的因素为______________。

(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

(1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH1

①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

A.促进平衡正向移动       B.提高反应速率

C.降低反应的活化能       D.改变反应的焓变

(2)CH4氧化器中发生的主反应：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。

①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g)   ΔH2

保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A.体系的压强不变          B.CO2的物质的量不变

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D.气体的平均摩尔质量不变

④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。