某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是
A. 废水含有Na+，不含K+
B. 废水含有SO42-和CO32-
C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-
己知
，下列说法错误的是
A. 该反应属于加成反应 B. 异丙苯的一氯代物共有6种
C. 可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D. 异丙苯是苯的同系物
设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA
B. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA
C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA
D. 3.6gD2O所含质子数为2NA
化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是
A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1
试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：______________。
（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _________。
（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。
（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
序号 | 温度/℃ | 催化剂 | 现象 | 结论 |
1 | 40 | FeCl3溶液 |
|
|
2 | 20 | FeCl3溶液 |
|
|
3 | 20 | MnO2 |
|
|
4 | 20 | 无 |
|
|
①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________。
（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_______________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____________。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________________的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。
