在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)...

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b

下列说法正确的是　(　　)

A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

D. 实验④中，达到平衡时，b<0.05

C 【解析】A．速率之比等于化学计量数之比，则v（N）=v（M）===1.0×10-3mol/（L•min），故A错误； B．实验②中平衡时M为0.08mol，则： X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始（mol）：0.1 0.4 0 0 转化（mol）：0.08 0.08 0.08 0.08 平衡（mol）：0.02 0.32 0.08 0.08 由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验②中，该反应的平衡常数K==1，故B错误；答：实验②中，该反应的平衡常数K=1； C．温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则： X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始（mol）：0.2 0.2 0 0 转化（mol）：a a a a 平衡（mol）：0.2-a 0.2-a a a 则K==1，解得a=0.1，实验③中X的转化率=×100%=50%，故C正确； D．温度不变平衡常数不变，平衡时M为bmol，则： X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始（mol）：0.1 0.1 0 0 转化（mol）：b b b b 平衡（mol）：0.1-b 0.1-b b b 则K==1，解得a=0.05，故D错误；答案为C。点睛：化学平衡图表题，首先要搞变量间的关系，搞清楚变化趋势，确定平衡状态，再结合化学反应速率和影响平衡的因素进行分析，速率的计算一定要紧扣公式，搞清浓度的变化与所需要的时间；分析平衡的移动时要将反应原理与改变的条件相结合，可先确定移动的方向，再反应推测影响因素；至于平衡的计算可利用三段式进行计算，可能繁点但相对要容易得多，也不易出错。

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考点分析：

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