室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表...

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L-1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（）

A. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)

B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+）

C. 实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

A 【解析】 A．实验①反应后，等体积等浓度恰好生成KA，溶液显碱性，说明酸根水解，由电荷守恒可知：c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，A错误；B．实验①反应后的溶液显中性，由电荷守恒可知：c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，则c(K+) = c(A－) >c(OH－) = c(H+），B正确；C．若x=0.2，与实验①相似，溶液显碱性，而实验②显中性，则酸应稍过量，则反应后溶液中由物料守恒可知c(A－) + c(HA) ＞(0.2mol/L×VL)/(VL+VL)=0.1 mol/L，C正确；D．实验①反应后，等体积等浓度恰好生成KA，溶液显碱性，说明酸根水解，c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)，D正确；答案选A。点睛：明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，解答时注意能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小。

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考点分析：

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下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( )

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

A．①③④ B．②③ C．全部 D．①②④

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某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（）