少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
可逆反应∶2NO2
2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
下列说法正确的是 （ ）
A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
C. 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质
D. 固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1ml，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3ml，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是 （ ）
A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可
钛号称“崛起的第三金属”，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）
A. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 B. 上述钛原子中，中子数不可能为22
C. 钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
