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常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H...

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

 

B 【解析】 试题分析:常温下,向10 mL o.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液,A项a~b点导电能力增强,发生反应为HR+NH3·H2O=NH4R+ H2O,溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大,故原溶液中电荷浓度少,即单位体积内溶液中自由移动的离子少,则HR为弱电解质,故A项正确;B项b点导电能力最强,则b点位两者恰好完全反应,溶液溶质为NH4R ,NH4+、R—对应的碱、酸均为弱电解质,故两者都会水解,pH =7则说明两者水解程度相同,故B项错误;C项c点溶液为NH4R、NH3·H2O1:1的混合液,且溶液pH>7,故存在c(OH-)>c(H+),则为NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,故c( NH4+)>c( R-),C项正确;D项中整个体系中均为水溶液体系,故常温下,任意点均存在c(H+)×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14,故D项正确;本题选B。 考点:弱电解质电离、水解及图像问题。  
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考点分析:
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己知:Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)△Hl

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)△H3

则下列表述正确的是

A.△H2>0

B.△H3>△H1

CMn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1

D.MnO2(s)+ SO2(g)==MnSO4(s)△H=△H3-△H2-△H1

 

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短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下,M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. X单质与M单质不能直接化合

B. Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C. M简单离子半径大于Y2+的半径

D. X和Z的气态氢化物,前者更稳定

 

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在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-

B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通人氯气:I-、Br-、Fe2+

C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+

 

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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  △H >0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A. 恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时增大

B. 容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小

C. 恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

D. 恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+

B. 的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

C. 饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-

D. 碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

 

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