下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是 选项 实验操作或事实 实验目...

下列说法不正确的是

A. 放热反应在常温下不一定能够自发进行

B. 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C时碱性比25°C强，说明Na2CO3水解是吸热反应

D. MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)

下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

下列叙述不正确的是

A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化

B. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

C. 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪经）

D. 利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）

请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O

（1）装置①中发生反应的离子方程式是 _______________________________________________________； 

（2）装置②的目的是 ____________________，发生反应的化学方程式是  ____________________________________； 

（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ____________；

（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________

（此操作的目的是 _______________________________________________），最后滴加浓硝酸；

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 ________________________________________________________。