某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试液
C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式_______。
某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是_________；
（2）沉淀b的化学式是__________；
（3）沉淀c的化学式是__________；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。
将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ ）
A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L
某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）
A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. a点到b点，没有发生化学反应
C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1
已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ）
A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（ ）
A. CO2 B. NO2
C. Cl2 D. NH3
