将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许...

将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3

C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

D 【解析】A项：根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，A错误；B项：令n（NaCl）=3mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为3mol×1=3mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+1mol×5=6mol，得失电子不相等，B错误；C项：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.05L×10mol/L=0.5mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.5mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.25mol，C错误；D项：当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5:1时，即ClO-与ClO3-之比5:1，利用得失电子守恒配平：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O，D正确。

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考点分析：

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B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

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试题属性

题型：选择题
难度：压轴