实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如...

实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名称为____________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为______________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_____________________________________________________________

SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋使CCl4中的碘进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶解度；防止I2升华；防止I2进一步被氧化（任意答对1点即可） NaOH溶液从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则含有IO3- 【解析】本题考查化学工艺流程，（1）考查氧化还原反应方程式的书写，I2被还原成I－，则SO32－被氧化成SO42－，有SO32－＋I2→SO42－＋I－，SO32－中化合价由＋4价→＋6价，化合价升高2价，I2中I化合价由0价→－1价，共降低2价，离子方程式前后所带电荷数相等，即SO32－＋I2＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；碘单质易溶于有机溶剂，根据流程图，使CCl4中的碘进入水层；（2）CCl4属于不溶于的有机物，且状态是液体，因此操作X为分液；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度，提高氯气的利用；碘单质受热易升华，防止I2升华；（4）因为氯气有毒，为防止污染空气，必须尾气处理，处理氯气一般用NaOH溶液，因此锥形瓶中盛放NaOH溶液；（4）检验IO3－，需要转化成I2，利用IO3－的氧化性，因此加入Na2SO3溶液，用淀粉检验，如果溶液显蓝色，说明含有IO3－，具体操作是：从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则含有IO3－。点睛：本题考查元素及其化合物的性质、离子鉴别、物质分离和提纯，难点是氧化还原反应方程式的书写，书写时一般先找出还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物，写出它们的表示，如本题SO32－＋I2→SO42－＋I－，然后根据化合价升降法进行配平，SO32－＋I2→SO42－＋2I－，一般缺少的微粒是H＋、OH－、H2O，根据反应的环境，确认缺少那两项，或者根据离子反应方程式反应前后所带电荷数守恒，确定缺少的微粒。

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考点分析：

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已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOH→F＋E＋H2O

（1）写出B的化学式_________。

（2）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：____________________________。

（3）某同学用图示装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：

（i）若用装置①制取F，其收集装置为__________（填装置序号），发生反应的化学方程式为______________________。

（ⅱ）若用装置②制取F，分液漏斗中盛装的试剂为__________，圆底烧瓶中盛装的试剂为______________。（任写一种）

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A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

（l）写出元素A 和E 的名称：A ， E 。

（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族．

（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式。

（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。

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已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示 (反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为__________，D的元素名称为__________，反应④的化学方程式为_________________________；

（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则A、D、F三种元素按原子半径由大到小顺序排列为_________________________；（用元素符号表示）

反应①的化学方程式为______________________________。

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X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm	0.037	0.077	0.074	0.071	0.102	0.099
主要化合价	+1	+4，-4	-2	-1	+6，-2	+7，-1

据此回答：

（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________

澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液

C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液

（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________

A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；

B．稳定性：X2R＜XQ

C．酸性：X2R＜XQ

（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。

（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。

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下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）元素⑥的原子的核外电子数为_______，原子的L层电子数是K层2倍的元素为

_______（填元素符号）；

（2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________；

（3）①~⑧中，元素原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是________（填化学式）；

（4）请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________；

（5）用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。

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试题属性

题型：简答题
难度：中等