下列离子方程式正确的是
A. 金属钠与水反应:Na+ H2O=Na++ H2
B. 氯化铵溶液显酸性的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
C. AICl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
D. 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液:2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
A. 5种 B. 6种
C. 7种 D. 8种
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜,可以稳定存在于空气中
C. 苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
D. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用,可以制成光电池将光能直接转化为电能
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,请回答下列问题:
①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”),
②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”);
③酸反应生成两种盐的化学式为 ;
④写出化合物Na3N的电子式: 。
(15分)I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱: 。
(3)X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”),其原因为(用离子方程式表示) 。
(4)X元素的某种液态氢化物,分子中含有18个电子,只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。
II.已知可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常数见下表:
温度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常数 | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
(5)该反应ΔH 0(填“<”或“>”)。
(6)850 ℃时,若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2,若要使上述反应开始时正向进行,则x应满足的条件是 。
若x=5.0,当反应达到平衡时,n(H2)= 。
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(分别表示N2、H2、NH3):
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示 。
(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 (“能”或“不能”)鉴别食盐中是否存在NaNO2,理由是___________________