A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1...

二 VA H2SO3 H2SO4 S2- N3- O2- Na+ NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 22.4m/233V 【解析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素。即A是氢元素,B是氮元素,C是氧元素,D钠元素,E是硫元素。 (1)B是氮，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。(2)E元素是硫，形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式为 H2SO3 、H2SO4 ；(3)元素B、C、D、E形成的简单离子S2― 有三个电子层，N3- O2- Na+ 只有两处电子层，且电子层结构相同，核电荷大的半径反而小，半径大小关系是S2- N3- O2- Na+ ；(4)用电子式表示化合物D2C即Na2O的形成过程，Na最外层一个电子易失去，氧最外层6个电子，易得到2个电子形成稳定结构，，(5)由A、B、C三种元素即H、N、O形成的离子化合物的化学式为NH4NO3 它是铵盐，与强碱溶液共热，发生反应生成NH3，离子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O ；(6) D2EC3即Na2SO3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，是Na2S,化学方程式4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 ；（7）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为 mg/233g·mol－1 = m/233 mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为 m/233 mol×22.4L·mol－1= 22.4m/233 L，故尾气中二氧化硫的体积分数 22.4m/233 L/VL = 22.4m/233V ； 点睛：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生全面掌握基础知识，(5)注意加热和不加热条件下，铵盐和碱溶液反应的异同，为易错点。(6)Na2SO3分解生成无氧酸盐Na2S是难点。（7）读懂流程图，抓全S元素守恒进行分析。