常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0...

常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

AD 【解析】A．点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故A正确；B．点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在质子守恒式为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D．完全反应后点④所示溶液中c(CH3COONa)∶c(NaOH)=2:1，溶液中存在电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为2c(Na+)=3c(CH3COOH)+3(CH3COO-)，可知2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正确；答案为AD。点睛：离子浓度大小的比较，关键是确定溶液中的溶质及物质的量的关系，准确书写电荷守恒、物料守恒及质子守恒关系式；质子守恒，即在纯水中加入电解质，最后溶液中 c(H＋)与其它微粒浓度之间的关系式，一般的处理方法是，首先书写出电荷守恒和物料守恒关系式，然后通过处理将不水解的离子处理掉，就可以得到质子守恒关系式，对于混合溶液，这种方法特别有优势。

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考点分析：

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	制得的气体为乙烯
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸	出现白色沉淀	原待测液中一定含有SO42-