酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所示，酚酞属于 A. 氧化物 B. ...

国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，是它的一种核素。下列关于的说法正确的是

A. 质量数为113    B. 质子数为113    C. 相对原子质量为113    D. 中子数为113

燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。

（1）试求该有机物分子式_________________________；

（2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；

若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取 体积多少而变化的是____________。

A、溶液中H+的物质的量浓度      B、溶液中HCl的质量 

C、溶液中H+的数目              D、溶液的密度

（3）若现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是_______。

A、通入标况下HCl气体22.4L    

B、将溶液加热浓缩至0.5L 

C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L，再稀释至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀。

某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：               。

（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作              。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式                 ，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加                。

（5）滤渣2的主要成分是            。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是                。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。

A．矿石加入沸腾护之前先粉碎   

B．使用V2O5作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度   

D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行       

（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。

①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；

②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。

（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：__________。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为_________（标准状况下）。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。