硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关...

CD 4×10－3mol/(L·min) 133.3 ＜ 2H2O+2e－=== 2OH－+H2↑ 11.2x L 2S2－＋O2＋2H2O === 2S↓＋4OH－ c(Na＋) > c(S2－) > c(OH－) > c(HS－) > c(H＋) 【解析】试题分析：以硫的化合物中黄铜矿冶炼、SO2的催化氧化、硫酸的工业生产、电解法制取多硫化物和硫化钠溶液的配置为载体，考查考生对化学平衡的移动、化学反应速率和化学平衡常数的计算、化学反应的自发性、电解原理及其简单计算、盐类的水解、离子浓度大小的比较等知识的掌握情况，考查考生利用化学解决实际问题的能力。考点多而分散，解提过程中需要合理调动已有知识，准确应用相关原理进行分析解答。 解析：（1）硫酸生产中，A、矿石加入沸腾炉之前先粉碎是为了增大矿石与空气的接触面积，促进矿石更快、更充分燃烧，因此A错误。B、催化剂与化学平衡移动无关，B错误。C、接触室中SO2的催化氧化是一个体积减小的放热反应，不使用很高温度是从化学平衡角度，放热反应降低温度时平衡正向移动，从而提高SO2的转化率，C正确。D、净化后炉气中含有过量空气时，过量的氧气能够使接触室中化学平衡正向移动，提高SO2的转化率，D正确。E、接触室中的平衡体系加压时平衡正向移动，所以“在常压下进行”一定不是从化学平衡角度采取的措施，而是考虑设备的制造成本，E错误。正确答案CD。（2）设反应消耗O2 x mol，则消耗SO2 2x mol，反应生成SO3 2x mol，平衡体系中气体总量(2-2x)+(2-x)+2x=4-x mol，此时SO3体积分数为 ，x=0.8mol。v(O2)=，该温度下反应平衡常数为 133.3。答案：4×10－3mol/(L·min)、133.3 。（3）反应后气体物质的量减小，熵减小△S<0，反应能够自发进行，因此△G<0。△G=△H-T△S，所以△H<0。答案：<。（4）①溶液中主要阳离子是Na+和H+，阳极电极C是一种惰性电极，所以H+在阳极放电产生H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑。当转移x mol电子时，标准状况下产生H2： 答案：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e－=2OH－+H2↑ 、11.2x L。②Na2S中-2价S元素具有较强的还原性，Na2S溶液配制的过程中可能被空气中氧气氧化2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，所以通常是在氮气气氛下溶解。Na2S溶于水后，c(Na+)>c(S2-)，S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，且第一步水解会抑制第二步水解，所以第一步水解程度更大，则c(S2－) > c(OH－) > c(HS－) > c(H＋)。答案：2S2－＋O2＋2H2O = 2S↓＋4OH－ 、c(Na＋) > c(S2－) > c(OH－) > c(HS－) > c(H＋)。 点睛：①平衡常数的表达式是用体系中物质的量浓度带入算式，物质的量是不可以直接带入平衡常数表达式进行计算。②电解过程中，各种微粒在电极上的放电顺序总规律：阳极：包括电极材料在内，还原性强的粒子先失去电子被氧化；阴极：氧化性强的粒子先得到电子被还原。