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锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下...

锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A. 锗是一种金属性很强的元素    B. 锗的单质具有半导体的性能

C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强    D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

 

B 【解析】试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。 【考点定位】考查元素周期律与元素周期表 【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。  
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考点分析：
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①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH）2>Mg(OH）2>Be(OH）2

③非金属性：F>C>O               

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋

⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

A. ①②③    B. ①②⑤    C. ②③④    D. ①②④⑤

 

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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A. 原子半径：丙<丁<戊    B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊    D. 最外层电子数：甲>乙

 

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核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子

A. 只有4种    B. 只有3种    C. 只有2种    D. 只有1种

 

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在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（   ）

A. CO2    B. PCl3    C. CCl4    D. H2O

 

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（    ）

A. H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C. 28 g氮气所含原子数目为NA

D. 在标准状况下，0．5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L

 

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