25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(HCO3-)=2c(HCO3－)＋c(H＋)- c(OH－)
B. 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
C. 向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)> c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
D. 等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH)+ c(H＋)
下列实验方案能达到实验目的的是
A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中
B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色
常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+
B. Kw/c(H+)=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－
C. PH=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I－、SO42－
D. 加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、ClO－、NO3－
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，在合成该有机物的过程中涉及如下转化：
下列说法正确的是
A. 化合物X的分子式为C8H8O4
B. 化合物X、Y均可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C. 化合物X、Y分子中均含有1个手性碳原子
D. 在一定条件下，化合物Y可发生加成反应和消去反应
某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验。下列说法正确的是
A. N极为负极
B. 反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大
C. M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1:2
下列图像与对应叙述相符合的是
A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C. 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
