氯气是一种重要的工业原料。 （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式______...

Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

  请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

          (2)不能确定是否存在的离子是____________________

Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

   （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。

   （2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。

   （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。

   （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。

A.蔗糖       B.硫酸钾       C.高锰酸钾     D.硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）_______

（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。（填所缺仪器的名称）。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：

     __________________________________________________________

 （6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标

  准状况）。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气

体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60 mL    B. 45 mL    C. 30 mL    D. 15 mL

200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增

加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为

A. 5.8    B. 11.6    C. 23.2    D. 46.4

用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加

入的试剂)，其中可行的是

A. A    B. B    C. C    D. D